分析 (1)根據(jù)氧化鐵與硫酸的化學(xué)反應(yīng)正確書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)酸的化學(xué)性解答;
(3)根據(jù)要求正確書寫化學(xué)方程式;
(4)Ⅰ.根據(jù)氫氣的質(zhì)量來計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量;
Ⅱ.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算;
(5)根據(jù)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性解答;
(6)根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,以及反應(yīng)物是否有剩余等解答;
(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定溶液成分.
解答 解:(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)X為能與硫酸反應(yīng)的鹽;
(3)圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的是氫氧化鈉與稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
(4)Ⅰ解:氫氣的物質(zhì)的量:0.2g÷2g/mol=0.1mol;
Ⅱ、解:設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%;
(5)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性;
(6)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,所加鹽酸過量,故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫;可向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;
(7)丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,故可看到產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉.
答案:(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)Na2CO3(能與硫酸反應(yīng)的鹽);
(3)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
(4)Ⅰ、0.1mol;
Ⅱ、19.6%;
(5)堿性;
(6)氯化鈣和氯化氫;向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;
(7)產(chǎn)生白色沉淀;氫氧化鈉.
點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況,熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng).
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科目:初中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市畢業(yè)學(xué)年調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇填充題
如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水,且在同一杯溶液中相互不干擾)。對(duì)此,下列判斷正確的是( )
A. 甲、乙在20℃時(shí),溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B. 30℃時(shí),同一杯甲乙二者飽和溶液,甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多
C. 分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液,析出的甲比乙多
D. 30℃時(shí),將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí),析出5g甲物質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃鹽酸有強(qiáng)腐蝕性 | B. | 濃鹽酸有揮發(fā)性 | ||
C. | 硝酸有氧化性 | D. | 碳酸的不穩(wěn)定性 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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