15.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后,通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié),如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)根據(jù)圖,回答問題.
總結(jié)一:硫酸的化學(xué)性質(zhì)

①寫出氧化鐵與硫酸的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
②補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn),完善硫酸的化學(xué)性質(zhì),X可以是Na2CO3(用化學(xué)式表示).
③能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O..
④為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)取該硫酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,充分反應(yīng)后收集到0.2克氫氣,請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析:
Ⅰ.收集到的氫氣是:0.1 mol
Ⅱ.計(jì)算:該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).19.6%(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算于上方空白處)
總結(jié)二:氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl)
⑤乙同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
⑥丙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到乙同學(xué)所得溶液中,觀察到紅色褪去,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫(酸堿指示劑除外).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸過量:向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量,
⑦丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,觀察到的
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀; 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉.

分析 (1)根據(jù)氧化鐵與硫酸的化學(xué)反應(yīng)正確書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)酸的化學(xué)性解答;
(3)根據(jù)要求正確書寫化學(xué)方程式;
(4)Ⅰ.根據(jù)氫氣的質(zhì)量來計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量;
Ⅱ.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算;
(5)根據(jù)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性解答;
(6)根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,以及反應(yīng)物是否有剩余等解答;
(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定溶液成分.

解答 解:(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;
(2)根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)X為能與硫酸反應(yīng)的鹽;
(3)圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的是氫氧化鈉與稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
(4)Ⅰ解:氫氣的物質(zhì)的量:0.2g÷2g/mol=0.1mol;
Ⅱ、解:設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
        98                   2
         x                  0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%;
(5)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性;
(6)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,所加鹽酸過量,故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫;可向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;
(7)丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,故可看到產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉.
答案:(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;
(2)Na2CO3(能與硫酸反應(yīng)的鹽);
(3)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
(4)Ⅰ、0.1mol;
Ⅱ、19.6%;
(5)堿性;
(6)氯化鈣和氯化氫;向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;
(7)產(chǎn)生白色沉淀;氫氧化鈉.

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況,熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市畢業(yè)學(xué)年調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇填充題

如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水,且在同一杯溶液中相互不干擾)。對(duì)此,下列判斷正確的是( )

A. 甲、乙在20℃時(shí),溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B. 30℃時(shí),同一杯甲乙二者飽和溶液,甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多

C. 分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液,析出的甲比乙多

D. 30℃時(shí),將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí),析出5g甲物質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)符號(hào)來表示下列物質(zhì):氧氣O2,氫氣H2五氧化二磷P2O5
四氧化三鐵Fe3O4  二氧化錳MnO2  氯化鈉NaCl   氫氧化鈉NaOH.
過氧化氫(雙氧水)H2O2,錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀KMnO4   氯酸鉀KClO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)符號(hào)只具有微觀含義的是( 。
A.H2B.2N2C.CaD.H2SO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答:

(1)請(qǐng)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①試管;②酒精燈.
(2)實(shí)驗(yàn)室常用兩種方法制取氧氣:
第一種方法:加熱高錳酸鉀制氧氣;第二種方法:雙氧水和二氧化錳混合制氧氣.
寫出這兩種方法的文字表達(dá)式:高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.
(3)用第一種方法制氧氣時(shí),選擇的發(fā)生裝置是A,(填寫字母,下同)
收集裝置是C或D.
(4)實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的文字表達(dá)式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳;選擇的發(fā)生裝置是B.
此外,也可用加熱碳酸氫鈉固體(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水)來制取CO2,該反應(yīng)的文字表達(dá)式為碳酸氫鈉$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈉+水+二氧化碳,若用此法來制取CO2,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A,收集裝置為D.
(5)在常溫下,用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B,由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體,所以應(yīng)用E裝置進(jìn)行收集,以便將尾氣吸收處理,避免造成大氣污染.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí),會(huì)看到瓶口出現(xiàn)白霧,這是由于濃鹽酸有揮發(fā)性.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖填空.

(1)指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱:①試管②集氣瓶
(2)實(shí)驗(yàn)室用KMn04制取氧氣時(shí),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)若用B裝置制取氧氣時(shí),長頸漏斗的作用是控制反應(yīng)的發(fā)生與停止以及化學(xué)反應(yīng)的速率.
(4)實(shí)驗(yàn)室收集CO2可選用B裝置(填字母編號(hào)),寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2反應(yīng)的化學(xué)議程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)性質(zhì)的描述中,屬于物理性質(zhì)的是( 。
A.濃鹽酸有強(qiáng)腐蝕性B.濃鹽酸有揮發(fā)性
C.硝酸有氧化性D.碳酸的不穩(wěn)定性

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

5.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行.
請(qǐng)回答下列問題:

(1)計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需:氯化鈉5g,水95g.
(2)若在稱量時(shí),不小心把砝碼和藥品放反了,且砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為2.5.
(3)在使用量筒量取水時(shí),若俯視凹液面的最低處讀數(shù),最后配制溶液的濃度將偏大(填“偏小”、“偏大”或“無影響”).
(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是攪拌、加速氯化鈉溶解.

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同步練習(xí)冊(cè)答案