Question

為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶與水）．請回答下列問題：
（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）興趣小組同學用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據(jù)圖象中最終固體的質(zhì)量分析解答；
（2）利用碳酸鈣的質(zhì)量對恰好反應時消耗的氯化氫質(zhì)量進行計算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性解答；

解答：解：
（1）由圖象可知最終反應后固體的固體為1.8g，該質(zhì)量即是剩余的不反應的雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸反應時，消耗鹽酸為10g時，碳酸鈣的用量是9g-6g=3g；
設10g鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x  根據(jù)溶液具有均一性，可得
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑              
100   73
3g    X       
    

100

73

=

3g

x

   
x=2.19g                                   
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

2.19g

10g

×100%=21.9%
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大．
答案：
（1）1.8  
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.9%   
（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大．

點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．