Question

12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無色溶液，如圖是，已知這瓶無色溶液位于存放鹽溶液的柜子中，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么溶液？
【猜想與假設(shè)】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉中的某一種溶液．
【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都顯堿性；硫酸鈉溶液顯中性；碳酸氫鈣易溶于水．
【初步分析】
（1）小明認(rèn)為不可能是氫氧化鈉溶液，原因是氫氧化鈉為堿溶液．
（2）小紅用pH試紙測得溶液的pH＞7，說明不是硫酸鈉溶液，寫出小紅用pH試紙測定溶液pH的操作：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成

（3）該瓶無色溶液是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，氫氧化鈉為堿，而信息該物質(zhì)為鹽；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性及pH試紙的使用方法分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)白色碳酸鈣沉淀，而與碳酸氫鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氯化鈣溶液鑒別，并寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）這瓶無色溶液位于存放鹽溶液的柜子中，而氫氧化鈉屬于堿，故不可能是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉為堿溶液；
（2）用pH試紙測得溶液的pH＞7，說明溶液顯堿性，而硫酸鈉溶液為中性，因此不是硫酸鈉溶液，用pH試紙測定的方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；故填：硫酸鈉；用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)白色碳酸鈣沉淀，而與碳酸氫鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氯化鈣溶液鑒別；相應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；故填：碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．