Question

【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論.

（設(shè)計實驗）

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>________色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________.

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是________________________；

（實驗延伸）請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是____________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是________________________.

（交流與反思）下圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐漸滴入稀硫酸時用數(shù)字化實驗測定的反應(yīng)溶液溫度和pH的變化曲線。請你思考：

（1）為什么在0-60秒pH變化不大？_____________________；

（2）請仔細(xì)觀察圖2，從中獲得的一條信息是_____________________。

Answer 1

【答案】 紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O . 方案二 方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀 鋅粒（或碳酸鈉等） ， 若有氣體放出，證明醒來時過量，反之稀硫酸不過量 . 因為氫氧化鈉溶液沒有反應(yīng)完，溶液呈堿性 中和反應(yīng)會放出熱量

【解析】【設(shè)計實驗】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅解答；根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水解答；（2）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色；【實驗延伸】根據(jù)活潑金屬(或碳酸鈉等)與酸反應(yīng)生成氫氣解答；【交流與反思】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液沒有反應(yīng)完，溶液呈堿性解答；（2）根據(jù)圖中熱量的變化分析解答。【設(shè)計實驗】（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）因為方案一即使硫酸不過量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；【實驗延伸】因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量； 【交流與反思】（1）在0-60秒pH變化不大的原因是氫氧化鈉溶液沒有反應(yīng)完，溶液呈堿性；（2）從中獲得的一條信息是中和反應(yīng)會放出熱量。