Question

（1）某微粒的質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)，該微粒的核外電子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；該元素的原子與地殼中含量最多的金屬元素的原子形成化合物的化學式為    ；
（2）已知：20℃氯化鈉在水中的溶解度為36g．現(xiàn)有20℃質(zhì)量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止，若大于，此時溶液為   
A、恰好飽和，沒有氯化鈉析出    B、有固體不溶解
C、不飽和溶液                   D、無法判斷
（3）要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采取的方法為   
A、降溫結(jié)晶   B、升溫    C、蒸發(fā)結(jié)晶    D、過濾．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)的特點分析該微粒的情況，據(jù)此判斷該元素的化合價，而后利用地殼中含量最多的金屬的化合價書寫該化合物的化學式即可；
（2）依據(jù)飽和溶液的特點分析解答；
（3）依據(jù)氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系分析解答；
解答：解：（1）由質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)的特點可知該微粒是離子，故最外層電子數(shù)是8，所以質(zhì)子數(shù)也為8，因此該微粒的示意圖為：是氧離子，殼中含量最多的金屬元素的原子是鋁原子，兩者形成的化合物化學式為：Al₂O₃；
（2）依據(jù)“現(xiàn)有20℃質(zhì)量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止”可知此時已經(jīng)形成了該溫度下的氯化鈉飽和溶液，由于若大于時m的值大于36g，故溶解后氯化鈉有剩余；分析選項B符合；
（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式進行；
故答案為：（1）； Al₂O₃；（2）B；（3）C；
點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的基礎知識的掌握和應用，屬基礎性知識考查題；