Question

如圖所示為某實驗小組設計的制取氧氣機探究可燃物燃燒條件的實驗裝置圖．請回答下列問題（已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃）．
（1）錐形瓶中發(fā)生的化學反應的化學方程式為

 

，MnO₂在反應中的作用是

 

．
（2）80℃熱水的作用是

 

，向錐形瓶中加入一定量的過氧化氫后，水中的白磷突然燃燒起來，原因是

 

．
（3）薄銅片上的白磷能夠燃燒，紅磷未能燃燒說明可燃物燃燒必須到達燃燒所需的

 

．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）雙氧水是過氧化氫的俗稱，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（3）分液漏斗的優(yōu)點是解此題的關鍵．

解答：解：（1）從圖中可知反應為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，故反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）根據實驗目的探究可燃物燃燒條件，將白磷放熱80℃熱水中，給白磷升溫，使其達到著火點（白磷的著火點為40℃）；向錐形瓶中加入一定量的雙氧水后，錐形瓶中發(fā)生反應，生成氧氣，從導管進入水中故，白磷突然燃燒起來，故原因是溫度達到著火點，且有氧氣進入水中；
（3）銅片上的白磷燃燒是因為溫度達到了著火點，紅磷未燃燒是因為溫度沒有達到其著火點．
故答案為：
（1）2H₂O2

MnO2  .

H₂O+O₂↑，催化作用；（2）給白磷升溫；溫度達到著火點，且有氧氣進入水中；（3）溫度．

點評：本題考查氧氣的實驗室制取方法，催化劑的作用，燃燒的條件及分液漏斗的優(yōu)點等知識，題目不難．