元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半徑(×10-10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | 1.17 | ③ | 1.02 | 0.994 |
最高正價(jià) | +1 | +2 | ④ | +4 | +5 | +6 | ⑤ |
最低負(fù)價(jià) | -4 | ⑥ | -2 | -1 |
分析 根據(jù)表格中各項(xiàng)的變化規(guī)律:第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外層電子數(shù)依次增大;原子半徑依次增大;最高正價(jià)從+1到+7,最低負(fù)價(jià)從-4到-1,結(jié)合化合物的化學(xué)式的寫法來分析解答下列各題.
解答 解:(1)⑤處是氯元素的最高價(jià),即其原子結(jié)構(gòu)中最外層的電子數(shù),為+7;⑥處為磷的最低價(jià),即磷原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得電子數(shù),磷原子最外層有5個(gè)電子,所以易得3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以磷元素的最低價(jià)為-3價(jià);故填:+7;-3;
(2)由表中信息可知:元素原子的半徑逐漸增大,③處的數(shù)值介于1.02-1.17之間,故填:1.02-1.17;
(3)第三周期元素(Na→Cl)的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù),故填:最外層電子數(shù);
(4)①是鋁元素,常顯+3價(jià),②是硫元素,常顯-2價(jià),二者組成的化合物的化學(xué)式為Al2S3;故填:Al2S3.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的有關(guān)知識(shí),注意把握元素周期表的遞變規(guī)律.
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取一定量的合金粉末,加入過量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾,濾紙上剩余物備用 | 粉末部分溶解,并有無色體放出 |
②取步驟①所得固體物質(zhì),加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng) | 固體物質(zhì)部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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