Question

5．（1）向試管中放入幾小粒鎂片，把試管底部伸入盛有飽和石灰水（20℃的燒杯中并固定，再向試管中滴入約5ml鹽酸，如圖所示，結(jié)果澄清的飽和石灰水明顯變渾濁，這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生原因是鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量使石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高減小，所以會(huì)析出晶體．
（2）根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色沉淀，再進(jìn)一步加熱，藍(lán)色沉淀分解為黑色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出生成黑色沉淀的反應(yīng)方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O
（3）小明做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)．他在試管中倒入2mlCuSO₄溶液，再加入一定  量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，也觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象．這是為什么呢？小明通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，但能溶于強(qiáng)酸，其化學(xué)式為Cu₄（OH）₆SO₄．它屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”）；請(qǐng)你幫小明設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子將淺綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO₄生成，表示淺綠色沉淀中有SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的過(guò)程放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿，鹽在水溶液中會(huì)電離出金屬離子和酸根離子的化合物；硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的過(guò)程放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以向試管中放入幾小粒鎂片，把試管底部伸入盛有飽和石灰水，澄清的飽和石灰水明顯變渾濁；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（3）在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿，鹽在水溶液中會(huì)電離出金屬離子和酸根離子的化合物，所以堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu₄（OH）₆SO₄，屬于鹽；
根據(jù)查閱的資料可以知道堿式硫酸銅為溶解度極小的物質(zhì)，所以可以用蒸餾水來(lái)多次洗滌綠色沉淀至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO₄生成，表示淺綠色沉淀中有SO₄^2-．
故答案為：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量使石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高減小，所以會(huì)析出晶體；
（2）CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（3）鹽；將淺綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO₄生成，表示淺綠色沉淀中有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)中多方面知識(shí)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．