Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．
（1）甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．
請寫出該中和反應方程式： ．
（2）猜想與假設： 【猜想一】甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
【猜想三】丙同學： ．
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：
（3）設計并進行實驗： ①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．	pH（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想三： （填“成立”或“不成立”）

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對
（3）<；從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；溶液變紅；成立
【解析】解：反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）在猜想時要考慮兩種物質恰好完全反應，反應物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒有變色，堿過量時溶液應該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯誤；（3）①猜想一不正確，說明不是恰好反應，只能是鹽酸過量，顯酸性，PH值＜7；②證明溶液顯酸性，可以取待測液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說明顯酸性，鹽酸過量，所以從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可； 所以答案是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）猜想三：兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性．
理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對．（3）①＜；②實驗步驟：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；
實驗現(xiàn)象：溶液變紅；
實驗結論：成立．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．