Question

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，NaCl的溶解度是

 

．
（2）20℃時，稱取31.6g KNO₃固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g KNO₃固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是

 

．
（3）當(dāng)KNO₃中混有少量NaCl時，提純KNO₃所采用的方法為

 

．
（4）將等質(zhì)量KNO₃的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）

 

．
A、都是飽和溶液    B、溶劑質(zhì)量：KNO₃＞NaCl     C、溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,稱量器-托盤天平,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計算其溶液的質(zhì)量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結(jié)晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答：解：
（1）根據(jù)表格即可查出40℃時，NaCl的溶解度為36.6g，
（2）根據(jù)表格即可查出20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故稱取31.6gKNO₃固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取31.6gKNO₃固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說明KNO₃偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加KNO₃固體至天平平衡； 
（3）當(dāng)KNO₃的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純KNO₃所采用的方法為降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液），
（4）60℃時，NaCl和KNO₃的溶解的分別是37.3g和110g，因此等質(zhì)量的飽和溶液，KNO₃溶液中的溶劑質(zhì)量較小，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，都是飽和溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質(zhì)量KNO₃＞NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl；故選AC．
故答案為：
（1）36.6g；
（2）飽和；繼續(xù)加KNO₃固體至天平平衡；
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）A，C．

點評：本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進行．