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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 /g |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2007年威海市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試 化學(xué)試題 題型:058
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。
溫度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
245 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線,下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。(填“a”或“b”)
(2)下圖1中P點(diǎn)的含義是__________________________________。
(3)欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可以采取的方法之一是_______________。
(4)30℃時(shí),在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中,分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀,充分溶解后,其結(jié)果如上圖2所示,加入的甲物質(zhì)是_________________。
(5)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可通過(guò)_________________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。
(6)20℃時(shí),136g飽和食鹽水,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(7)60℃時(shí),將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過(guò)濾,得到NH4CI。
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表。
溫度 鹽 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------ | ------ |
NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ---- |
NH4CI | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以 為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是 。
A.生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是 。
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號(hào)表示,下同。) 。在③中,將析出的晶體過(guò)濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有 ;濾液中仍然存在的離子有 。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)在20 ℃時(shí),向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒(méi)有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分.可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
水是生命之源,通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí),我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)了水的作用。
(1)水和蛋白質(zhì)、油脂、維生素以及 是人體所需的六大類營(yíng)養(yǎng)素。
(2)水是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用右圖所示的裝置電解食鹽水,可發(fā)生如下反應(yīng):
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是 ,向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊,觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)水是很好的溶劑。下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度,回答問(wèn)題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
①40 ℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有45 g NH4Cl和NaCl的燒杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,結(jié)果如右圖所示,則乙燒杯中的溶質(zhì)是 。
②采用一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.溶劑質(zhì)量可能不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C.溶液質(zhì)量一定增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大
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