Question

追蹤科學家的足跡 材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程： (1)20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液； ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢； ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3； ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl． 材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表． 試回答下列問題： (1) 在實驗室中，你選擇的制備CO2反應的化學方程式為________．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2．你認為最經(jīng)濟實用的方法是以________為原料，該反應的化學方程式為________． (2) 有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是 A． 生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用 B． 副產(chǎn)品是一種氮肥 C． 反應都不需要加熱，可節(jié)約能源 (3) 檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是________． (4) 在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有________(用離子符號表示，下同．)．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有________；濾液中仍然存在的離子有________．②中反應的化學方程式為________． (5) 在20℃時，向含NH4HCO3　21 g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？(友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84－，NH4Cl：53.5)．

Answer 1

答案：2．AB;
解析：

(1)	CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O,石灰石,CaCO3CaO＋CO2↑
(3)	�、壑猩�粉末少許于試管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生生白色沉淀證明不含氯化鈉，反之則含氯化鈉．
(4)	NH+、HCO3－、Na+、C1－；HCO3－、Na+；NH4+、HCO－、Na+、Cl－；NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3
(5)	解：設21 gNH4HCO3完全轉化能生成NaHCO3的質(zhì)量為x，能生成NH4Cl的質(zhì)量為y 　　NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3 　　79　　　　　　　　53.5　　84 　　21 g　　　　　　　　y　　　x 　　X＝22.3 g(1分) 　　Y＝14.2 g(1分) 　　根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度，20℃時，100 g水最多能溶解9.6 g　NaHCO3，37.2 g　NH4Cl．因為22.3＞9.6 g，所以有NaHCO3析出．(1分) 　　理論上可析出NaHCO3的質(zhì)量：22.3 g－9.6 g＝12.7 g，因為14.2 g＜37.2 g，NH4Cl沒有達到飽和狀態(tài)，所以不可能有NH4Cl析出．(1分)