追蹤科學家的足跡

材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:

(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;

③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.

材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.

試回答下列問題:

(1)

在實驗室中,你選擇的制備CO2反應的化學方程式為________.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2.你認為最經(jīng)濟實用的方法是以________為原料,該反應的化學方程式為________

(2)

有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是

A.

生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

B.

副產(chǎn)品是一種氮肥

C.

反應都不需要加熱,可節(jié)約能源

(3)

檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是________

(4)

在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有________(用離子符號表示,下同.).在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有________;濾液中仍然存在的離子有________.②中反應的化學方程式為________

(5)

在20℃時,向含NH4HCO3 21 g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHCO3晶體析出,而沒有NH4Cl晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HCO3:79;NaCl:58.5;NaHCO3:84-,NH4Cl:53.5).

答案:2.AB;
解析:

(1)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,石灰石,CaCO3CaO+CO2

(3)

、壑猩勰┥僭S于試管中加入稀硝酸化,再滴入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生生白色沉淀證明不含氯化鈉,反之則含氯化鈉.

(4)

NH+、HCO3、Na+、C1;HCO3、Na+;NH4+、HCO、Na+、Cl;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

(5)

  解:設21 gNH4HCO3完全轉化能生成NaHCO3的質(zhì)量為x,能生成NH4Cl的質(zhì)量為y

  NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3

  79        53.5  84

  21 g        y   x

  X=22.3 g(1分)

  Y=14.2 g(1分)

  根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度,20℃時,100 g水最多能溶解9.6 g NaHCO3,37.2 g NH4Cl.因為22.3>9.6 g,所以有NaHCO3析出.(1分)

  理論上可析出NaHCO3的質(zhì)量:22.3 g-9.6 g=12.7 g,因為14.2 g<37.2 g,NH4Cl沒有達到飽和狀態(tài),所以不可能有NH4Cl析出.(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料,該反應的化學方程式為
 

(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應的化學方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料,該反應的化學方程式為
 

(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應的化學方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為______.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以______為原料,該反應的化學方程式為______.
(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是______.
A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)______.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有______;濾液中仍然存在的離子有______.②中反應的化學方程式為______.
(5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學 來源:2007年山東省威海市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(2007?威海)追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以為原料,該反應的化學方程式為.
(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是.
A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.).在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有;濾液中仍然存在的離子有.②中反應的化學方程式為.
(5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化學 來源:2006年貴州省貴陽市中考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為______.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以______為原料,該反應的化學方程式為______ CaO+CO2

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