Question

18．小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質．
【實驗探究】小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫小明實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	NaOH溶液部分變質．
（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液．	無色酚酞變紅色

【實驗反思】下列物質①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小明實驗中CaCl₂溶液的是②③ （填序號）．
【拓展應用】通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質．現(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系如圖所示．
（1）A點處所得溶液中溶質有NaCl、NaOH．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（ 寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式計算即可．

解答 解：實驗探究：氫氧化鈉部分變質，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無色酚酞變紅色；
實驗反思：①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗造成了干擾，錯誤；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；
③BaCl₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質，度IQ氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；
故填：②③；
拓展應用：（1）A點處碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH；
（2）解：氯化鈣的質量：100g×11.1%=11.1g…（1分）
設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl…（1分）
106        111
x       11.1g
$\frac{106}{111}=\frac{x}{11.1g}$  x=10.6g
故碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
答：待測溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6%．

點評 本題考查的是物質變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．