Question

3．向68克過氧化氫溶液中加入3克二氧化錳粉末，充分反應后測得剩余混合物總質量為67.8克．
（1）反應后剩余混合物中二氧化錳質量為3克，反應生成的氧氣質量是3.2克．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）因為二氧化錳在反應中作催化劑，因此反應前后質量不變，故反應后剩余混合物中二氧化錳質量為3g；
反應生成的氧氣質量是：68g+3g-67.8g=3.2g．
故填：3；3.2．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                            3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%，
答：原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．