【題目】下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是

A當溫度為10時,物質(zhì)溶解度關系為>

B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶

C.在l0時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30 ,有晶體析出的是Ce2(SO4)3

D.22時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%

【答案】D

【解析】A在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。當溫度為10時,物質(zhì)溶解度關系為>; B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶,磷酸二氫銨因溶解度迅速減小而析出,氯化鈉的溶解度受溫度很小,氯化鈉的量又少,所不析出,過濾可得較純凈的磷酸二氫銨;C.在l0時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30 ,Ce2(SO4)3因溶解度變小,有晶體析出,NH4H2PO4的溶解度增大,變成不飽和溶液,不析出晶體;D溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。22時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于70%;選D

練習冊系列答案
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(2)6.5g粗鋅完全反應共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g,則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。

(3)驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2,裝置如圖所示。

10mL量筒的最大刻度靠近 端。(填寫“M”或“N”)

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