Question

【題目】某同學(xué)在實驗室用6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。

（1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為 mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 、 。

（2）6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。

（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填寫“M”或“N”）

②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V 10.0mL。（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

Answer 1

【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝

【解析】

（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)需要37%濃鹽酸的體積為為x，

100g×10%=x×1.19g/cm3×37% 解得x=22.7cm3, 配制稀鹽酸用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2）設(shè)該粗鋅中鋅的質(zhì)量為y

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

y 0.16g

= 解得y=5.2g，

該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%

（3）量筒的刻度從底部逐漸增大。收集到的氫氣的體積等于排開水的體積。