Question

1．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．
【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)
（1）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗，請將實驗步驟和現(xiàn)象補充完整：

實驗步驟和現(xiàn)象	實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水 充分混合后靜置，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色	該樣品還含有氫氧化鈣

【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分數(shù)：
取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)．實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．
（2）實驗中量筒的作用是收集排出的水，從而確定反應生成二氧化碳的體積．
（3）實驗結束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2克/升，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（4）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：稀鹽酸進入燒瓶導致計算的二氧化碳體積偏大（寫一個）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）實驗中排入量筒中的水的體積即為反應生成二氧化碳的體積；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度、體積可以計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）進入燒瓶中的稀鹽酸的體積會影響實驗結果．

解答 解：（1）取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水，充分混合后靜置，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明該樣品還含有氫氧化鈣，實驗過程如下表所示：

實驗步驟和現(xiàn)象	實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水 充分混合后靜置，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色	該樣品還含有氫氧化鈣

（2）實驗中量筒的作用是收集排出的水，從而確定反應生成二氧化碳的體積．
故填：收集排出的水，從而確定反應生成二氧化碳的體積．
（3）設樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：2g/L×0.165L=0.33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    0.33g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.33g}$，
x=0.75g，
樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.75g}{3g}$×100%=25%，
故填：25%．
（4）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，例如稀鹽酸進入燒瓶導致計算的二氧化碳體積偏大．
故填：稀鹽酸進入燒瓶導致計算的二氧化碳體積偏大．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．