Question

6．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅．取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有Ag、Cu（填寫化學(xué)式，下同）．
（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有Mg（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂．
（3）若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃．
（4）反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于 （選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀足量，鎂完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)．

解答 解：（1）鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)；若濾渣中有鎂粉，說(shuō)明鎂粉過(guò)量，因此硝酸銀、硝酸銅都被置換，所以濾渣一定還含有銀、銅；故填：Ag、Cu；
（2）若濾渣中有銅粉，說(shuō)明硝酸銀一定被反應(yīng)完，鎂是否過(guò)量不能確定，但鎂一定參加反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸銅是否反應(yīng)不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀；故填：Mg（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂；
（3）若濾渣中沒(méi)有銅粉，說(shuō)明鎂完全反應(yīng)生成硝酸鎂，銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，硝酸銀是否完全被反應(yīng)，不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅，不能確定硝酸銀；故填：Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；AgNO₃；
（4）可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag、Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，
                                                      24                                      216    24                                             64     64                                      216
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉、銅粉的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量；故填：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．