Question

將5.8g生鐵樣品放入裝有94.6g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.2g．
求：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因?yàn)樯�成的氣體逸出，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵質(zhì)量；
（2）利用（1）中計(jì)算出的溶質(zhì)質(zhì)量（即生成氯化亞鐵質(zhì)量），根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g，y=12.7g
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.7g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=12.7%．
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．