Question

7．能夠證明Fe、Cu、Hg三種金屬活動性順序的一組化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

• A． Cu+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO₃）₂，Cu+Hg（NO₃）₂
• B． Cu+HCl，F(xiàn)e+HCl，Cu+Hg（NO₃）₂
• C． Cu+HCl，F(xiàn)e+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO₃）₂
• D． Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO₃）₂，Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸亞鐵和汞，銅能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，鐵能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸亞鐵和汞，說明鐵比汞活潑，銅能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，說明銅比汞活潑，該選項無法比較Fe、Cu、Hg三種金屬活動性順序；
B、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵排在氫的前面，銅能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，說明銅比汞活潑，因此鐵比銅活潑，銅比汞活潑，該選項能夠證明Fe、Cu、Hg三種金屬活動性順序；
C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵排在氫的前面，鐵能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸亞鐵和汞，說明鐵比汞活潑，無法比較銅和汞的活潑性，該選項不能證明Fe、Cu、Hg三種金屬活動性順序；
D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵排在氫的前面，鐵能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸亞鐵和汞，說明鐵比汞活潑，銅能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，說明銅比汞活潑，無法比較鐵和銅的活潑性，該選項不能證明Fe、Cu、Hg三種金屬活動性順序．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．