8．純堿在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖（圖1）是：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng) 1 的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯．
（3）純堿的化學(xué)式為Na2CO3，X的化學(xué)式為H2O．
（4）“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，參考圖2的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小．
（5）寫(xiě)出 NH4Cl 的一種用途用作氮肥．

分析 （1）反應(yīng)1中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（2）操作1是過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，采用這些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減��；
（5）NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．

解答 解：（1）反應(yīng)1中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）操作1是過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯．
故填：燒杯．
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此純堿的化學(xué)式為Na2CO3，X的化學(xué)式為H2O．
故填：Na2CO3；H2O．
（4）“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，采用這些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減�。�
故填：降溫結(jié)晶；NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．液態(tài)水蒸發(fā)后變成了水蒸氣，下列模型能代表這一過(guò)程的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．一些廠家為了使生產(chǎn)出來(lái)的米線更白凈、更筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉（化學(xué)式：Na2S2O5）的食品添加劑，若長(zhǎng)期食用，對(duì)人體危害很大，請(qǐng)計(jì)算：
（1）焦亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為350；
（2）焦亞硫酸鈉中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為14：5．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液
B．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．所有的酸與活潑金屬反應(yīng)一定能生成氫氣
D．金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的溶液質(zhì)量一定大于原來(lái)酸溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．把氫氧化鎂加入到無(wú)色的酚酞試液中，試液變成紅色
B．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口會(huì)有白霧出現(xiàn)
C．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，最后得到淺綠色溶液
D．銅片放入硝酸銀溶液中，溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具．
（1）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①地殼中含量最高的金屬元素Al；②三個(gè)氖原子3Ne；
③兩個(gè)二氧化氮分子2NO2；④四個(gè)硫酸根離子4SO42-；
（2）在符號(hào)“$\stackrel{+5}{P}$2O5“中P正上方的“+5”表示在五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)，P右下角的數(shù)字“2”表示一個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）我國(guó)著名化工專家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）．
A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO2氣體
B、反應(yīng)后，NaHCO3首先結(jié)晶析出，過(guò)濾即可將其分離出來(lái)
C、NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
D、NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體
（2）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，我們可利用海水為原料制取大量的重要化工產(chǎn)品，例如：海水中存在大量的氯化鈉，電解純凈的氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和物質(zhì)A，其反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2A+Cl2↑+H2↑，試推斷A的化學(xué)式為NaOH．
（3）t1℃時(shí)，將a、b兩種固體各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬髮?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如甲圖所示，升溫到t2℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如乙圖所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如丙圖所示．

請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及溶解度曲線填空：
①?gòu)膖1℃到t2℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙圖中，曲線M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲線．
③若a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

（1）20oC時(shí)，食鹽的溶解度為36g，則20oC 的飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng) II的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）母液經(jīng)分離后可得到一種化肥，該化肥屬于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.2%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）欲配制300克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸多少克？水多少克？

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