【題目】海水曬鹽可制得粗鹽,粗鹽除氯化鈉外,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質,以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案,步驟如圖所示:
(查閱資料)
可溶性鋇鹽有劇毒,可以導致蛋白質變性,破壞體內(nèi)各種酶,使一系列生理活動被破壞。
(交流與表達)
(1)步驟①中玻璃棒的作用是__________,溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多,也不宜 過少,過多會造成__________,過少會使得精鹽的產(chǎn)率__________(填“偏高”或“偏 低”)。
(2)下列試劑 X 符合要求的是__________(選填字母)。
A氧化鈣 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液 E氫氧化鉀溶液
(3)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________(填“能”或“不能”)顛倒,沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和(填化學式)_________,加入鹽酸的作用是__________。
(4)某同學為了證明溶液 C 是否有鹽酸剩余,設計的下列方法中正確的是_________(選填字母)。
A取樣,加入銅,若無現(xiàn)象,說明鹽酸沒有剩余
B取樣,測溶液 pH,若 pH<7,說明鹽酸有剩余
C取樣,加碳酸鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸剩余
D取樣,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有鹽酸剩
(反思與評價)
(5)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多,請你為他找出理由_________。
【答案】加速溶解 造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長 偏低 ABCD 不能 BaCO3、Mg(OH)2 除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉 BC 反應生成了氯化鈉
【解析】
(1)步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解;溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多,也不宜過少,過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長;溶解粗鹽時,所加水的質量過少,會導致氯化鈉不能完全溶解,從而會使得粗鹽的產(chǎn)率偏低;
(2)氯化鋇與硫酸鎂生成硫酸鋇和氯化鎂,能除去硫酸鎂;碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,能除去氯化鈣,根據(jù)題意可知,加入X是除去氯化鎂。
A、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,能除去過量氫氧化鈣,因此氧化鈣符合要求;
B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇,氫氧化鋇和氯化鋇都能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀,過量的碳酸鈉能除去過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇,因此氫氧化鋇符合要求;
C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,因此氫氧化鈉符合要求;
D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,因此氫氧化鈣符合要求;
E,氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀在以后步驟中不能除去,因此氫氧化鉀不符合要求。故選ABCD;
(3)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒,這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去;沉淀B中的成分是BaSO4和反應生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,加入鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉;
(4)A、取樣,加入銅,若無現(xiàn)象,不能說明鹽酸沒有剩余,這是因為銅不能和稀鹽酸反應;
B、取樣,測溶液pH,若pH<7,說明鹽酸有剩余;
C、取樣,加碳酸鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸剩余;
D、取樣,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明有鹽酸剩余,這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。故選BC;
(5)該方案實際得到的氫化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多,是因為加入試劑X(氫氧化鈉等)、氯化鋇、碳酸鈉除雜時都生成了氯化鈉。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。下列說法中不正確的是( 。
A.生成氫氣的質量:甲>乙>丙
B.相對原子質量:乙>丙>甲
C.金屬活動性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質量:甲>乙>丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】隨著社會對能量的需求越來越大,能源的合理開發(fā)和利用非常重要。
(1)下列能源屬于新能源的是_____。
A 潮汐能
B 核能
C 天然氣
D 生物質能
(2)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可在一定程度上減少汽車尾氣的污染,乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。
(3)如圖是汽車尾氣有害物質轉化的微觀示意圖:
I.在中“”與“”的質量比是_____(填最簡整數(shù)比)。
II.關于上述反應,下列說法正確的是:_____。
A 反應中存在 4種氧化物
B 反應前后所有元素的化合價均有改變
C 反應前后不變的微粒為①③
C 反應物中分子的個數(shù)比為1:1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理,某小組同學設計并進行實驗,探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。
I.探究鐵生銹的條件
(1)由實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸,畫出實驗C的實驗裝置圖。__________
(2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是____________。
II.探究影響鐵生銹速率的因素
(查閱資料)暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質。
(猜想假設)
(1)活性炭能加快鐵粉生銹的速率。
(2)食鹽能加快鐵粉生銹的速率。
(進行實驗)下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后,在10分鐘內(nèi)溫度上升的實驗記錄。
實驗編號 | 活性炭/g | 食鹽/g | 溫度上升值/℃ |
1 | 0 | 0 | 0.1 |
2 | 0.2 | 0 | 22.0 |
3 | x | 0.1 | 3.1 |
4 | 0.2 | 0.1 | 56.3 |
(解釋與結論)
(3)表中x的值為____________。
(4)對比實驗1和3,得出的結論是____________。
(5)欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”,需要對比________(填實驗編號)。
(反思與評價)
(6)下列說法正確的是_______。
A.暖貼在使用前要密封保存
B.暖貼使用后剩余物可以回收利用
C.利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗.
(1)B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(2)A、B兩個實驗結束后,小明同學將兩支試管中的物質同時加入一純凈的燒杯中(如圖C所示),混合后,觀察到燒杯中有藍色沉淀.同學們將燒杯內(nèi)的物質過濾,對所得濾液中溶質的成分進行探究.
(猜想)
小明猜想:濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:濾液中的溶質是Na2SO4、NaOH;
小英猜想:濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:濾液中的溶質還可能是 .
(討論)你認為 的猜想一定不合理.如果濾液為無色,還可排除 的猜想,理由是 .
(實驗)若小光的猜想正確,請完成下表的方案.
實驗步驟 | 預想的實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液與試管中,滴入 | | 小光的猜想正確 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.t1℃時,30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體質量甲>乙
C.t2℃時,甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲>乙
D.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙>甲>丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素,硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是()
A.原子的核電荷數(shù)為5
B.屬于金屬元素
C.相對原子質量是10.81 g
D.原子核外有6個電子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以下是初中化學常見的實驗裝置圖;卮鹩嘘P問題:
(1)儀器 a 的名稱是_____________________。
(2)使用 A 裝置采用高錳酸鉀制取氧氣,試管口放一團棉花的作用是 _______________,反應的化學方程式為_________________。采用 D 裝置收集氧氣,氧氣的驗滿方法是__________________。
(3)要制取一瓶干燥的二氧化碳氣體,甲同學選用裝置 BED 的組合,其中 E 中盛放的試劑是___________,二氧化碳氣體從_____________ (填“b”或“c”)端進入 E 裝置。乙同學認為用裝置 C 代替 B 更好,理由是______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學概念通常呈現(xiàn)以下三種關系。下表中有關關系的建構正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 甲乙之間關系 |
A | 有機物 | 無機物 | 包含關系 |
B | 分子 | 原子 | 相交關系 |
C | 化合反應 | 氧化反應 | 并列關系 |
D | 營養(yǎng)素 | 蛋白質 | 包含關系 |
A.AB.BC.CD.D
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