Question

【題目】向硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，回答下列問題：

（1）若向反應后的溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則此時溶液呈什么顏色_____？

（2）若鋅粉過量，請寫出反應后溶液中含有的陽離子符號_______。

（3）寫出發(fā)生反應的其中一個化學方程式_______。

Answer 1

【答案】 藍色 Mg2+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（合理即可）

【解析】由金屬的活動性順序可知，五種金屬的活動性順序為：鎂、鋅、銅、銀，所以向硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，加入一定量的鋅粉，則鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅；不能與硝酸鎂反應，由上述分析可知：(1)若向反應后的溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氯化銀，說明還有剩余的硝酸銅，溶液為藍色；(2)若鋅粉過量，硝酸銅和硝酸銀全部反應，而硝酸鎂不反應，反應后溶液中含有的陽離子是：Mg2+、Zn2+，(3)一定發(fā)生的反應是鋅與硝酸銀反應，化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（合理即可）。