【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水

B. 3g的碳完全燃燒后，生成了11g二氧化碳，則消耗空氣8g

C. 只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律

D. 銅粉在空氣中加熱，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】

A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2 2H2O可知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)時的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9水，故A錯誤；

B、

因此3g碳在空氣中與8g氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g，而不是空氣8g，故B錯誤；

C、任何化學(xué)反應(yīng)，都遵守質(zhì)量守恒定律。故C錯；

D、銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增加，是因?yàn)殂~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，取四個各盛有50g水的燒杯，分別加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，充分溶解，其溶解情況如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. t℃時四種溶液都是飽和溶液

B. 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. t℃時四種物質(zhì)溶解度最大的是丙

D. 升高溫度乙物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，KCl 的溶解度為 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl 固體，充分溶解。下列說法不正確的是

A. 上述溶液為不飽和溶液的是①②③B. 有固體殘留的燒杯是③④

C. ②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.7%D. ①溶液中再加入 24.0g 固體恰好飽和

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請回答下列問題:

資料:己知20℃時硫酸銨、硫酸鉀溶解度如下表:

物質(zhì)

硫酸鉀

氯化鉀

氯化銨

硫酸銨

溶解度/g(20℃)

11.1

34.2

37.2

75.4

(1)“設(shè)備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是_____。

(2)“設(shè)備II”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

(3)“設(shè)備III”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。反應(yīng)物之一硫酸銨[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合價為_____。洗滌從“設(shè)備III”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是_____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有_____(填寫化學(xué)式).

(5)根據(jù)本題所給的信息推斷實(shí)驗(yàn)室_____(能、不能)用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應(yīng)制備得到二氧化碳。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 __________________；B氣球脹大的原因是：_______________________。

（2）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 ________________；氣球的作用是：_______。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 ________ 。

（4）反思：白磷燃燒 _____（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 ______________ ；該反應(yīng)的方程式：______________，該反應(yīng)的基本類型為_____________，

（5）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g.

（6）某同學(xué)用 圖B 所示的裝置測定質(zhì)量守恒定律，將鋅粒和稀鹽酸混合后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 _____________（只寫一條）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用正確的化學(xué)用語填空：

（1）氖元素_____；（2）3個氮原子________；（3）四個氧化鋁分子_________；

（4）三個亞鐵離子________________；（5）硝酸根離子___________；

（6）氧化鈣中鈣元素的化合價____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生產(chǎn)CuCl的流程并制得FeCl3蝕刻液。

[資料] (1)氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列問題：

(1)廢液中加入鐵粉時，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；濾渣2的成分是_____________。

(2)濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)上述流程中生成CuCl的化學(xué)方程式為：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，則X的化學(xué)式為____________。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調(diào)pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的CuCl晶體，可用下列____________ (填字母序號)進(jìn)行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：

（注：在步驟二中，通過控制加入熟石灰的量，可使不同的金屬離子先后生成沉淀）

（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____（任寫一個）；

（2）溶液A中所含的非金屬陽離子有_____（填離子符號）；

（3）沉淀C的成分_____

（4）三個步驟中均用到的玻璃儀器是_____、_____、_____；

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_____。

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