Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．
（1）下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是

 

（填序號，下同）；屬于同種元素的是

 

．

（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是

 

．
（3）如圖是某反應的微觀示意圖．從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質(zhì)是

 

．
若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為

 

（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析：（1）質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒是原子，而質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒是陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒是陰離子．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)．
（2）可以根據(jù)分子在物理變化和化學變化中的變化過程方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖，從構(gòu)成從微觀粒子的角度分析該反應酸與堿中和的實質(zhì)；由溶液的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸鈉與水的質(zhì)量關系，完成個數(shù)比的計算．

解答：解：（1）A、B、D中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以微粒是原子；C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以此微粒是陰離子．B、C兩粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故表示的是同種元素．
（2）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學變化．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，從微觀粒子的角度分析，該反應酸與堿中和的實質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；所得溶液Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，則100g該溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為10g，則溶劑水的質(zhì)量為90g；
該溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比=

10g× 46 142

23

：

90g

18

=2：71．
故答案為：（1）C；B和C；（2）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱唬?）H⁺和OH^-結(jié)合生成了H₂O分子；2：71．

點評：本題難度較大，綜合性較強，考查了粒子結(jié)構(gòu)示意圖、分子在物理變化和化學變化中的變化實質(zhì)、中和反應的實質(zhì)等，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識進行．