Question

14．將6.5g鋅放入盛有93.7g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為100g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題中的敘述列出化學(xué)方程式，再依據(jù)所給數(shù)據(jù)和設(shè)出的數(shù)據(jù)找出比例關(guān)系進(jìn)行解答，最后將解出的答案進(jìn)行總結(jié)即可．6.5是純鋅的質(zhì)量，而93.7是溶液的質(zhì)量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學(xué)方程式計算．

解答 解：設(shè)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，生成的ZnSO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
6.5g              y        x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}×100%$=16.1%
答：氫氣的質(zhì)量是0.2克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先書寫化學(xué)方程式，然后在列出比例關(guān)系解答相關(guān)數(shù)據(jù)，最后進(jìn)行總結(jié)即可．