Question

11．向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現
• B． 圖標上b～c段質量增加的原因是Zn和Cu（NO₃）₂溶液反應
• C． b點時溶液中金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，金屬單質只有Ag
• D． c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                            64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A正確；
B、圖標上b～c段表示鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液質量增加，故B正確；
C、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，金屬單質中只含金屬單質Ag，因為此時溶液中含金屬離子Zn²⁺、Cu²⁺，故C正確；
D、c點和d點表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質種類相同（只有硝酸鋅），金屬單質種類也相同，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．