Question

5．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想  針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想四，氫氧化鈉和硫酸不能同時剩余．
【繼續(xù)實驗】
（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進行如下三組探究實驗．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是測pH時將pH試紙伸進了溶液內；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是硫酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉和稀硫酸不能共存；硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀；碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水；根據(jù)實驗操作的注意事項進行分析解答．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【假設猜想】
不合理的猜想是猜想四，這是因為氫氧化鈉和稀硫酸不能共存．
故填：猜想四，氫氧化鈉和硫酸不能同時剩余．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
（2）含有硫酸，則加入碳酸鈉能與硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故填：有氣泡產(chǎn)生；
【評價反思】
（1）據(jù)圖可以看出，實驗1中測溶液的pH時將試紙伸進了溶液內，故填：測pH時將pH試紙伸進了溶液內；
（2）實驗3中，加入氯化鋇溶液，即使沒有硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故填：硫酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．