Question

20．城市生活垃圾的處理四世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與總和利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl．
（3）溶解步驟中，反應前后鐵元素的化合價不變的反應方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你就蕪湖市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．

Answer 1

分析 （1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）根據(jù)石灰漿是堿性分析；
（3）根據(jù)發(fā)生的化學反應來分析；
（4）根據(jù)氮氣的化學性質來分析；
（5）生活垃圾分類回收等．

解答 解：（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔�；故填：熱能�?br />（2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl；故填：除去煙氣中含有的SO₂、HCl；
（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成氫氣，所以產(chǎn)生的H₂的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應后鐵元素的化合價由0價變成+2價；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化；故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氮氣的化學性質穩(wěn)定，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）建議生活垃圾分類回收等．故填：生活垃圾分類回收等．

點評 此題涉及的知識點較多，有一定的難度，需要同學們能夠掌握全面的知識．