Question

15．向100.0g硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10.0%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． P點溶液中的溶質有2種，溶液的pH=7
• B． 從點M到點N時，溶液質量增加了40g，Q點的數值為4.9
• C． 溶液中Na₂SO₄的溶質質量分數：N＞P
• D． 原混合溶液中硫酸的溶質質量分數為9.8%

Answer 1

分析 A、P點表示氫氧化鈉過量；
B、根據方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓分析，此反應是溶液質量減少；
C、根據兩點中的溶質含量分析；
D、根據圖象計算出硫酸的質量分析解答．

解答 解：A、P點表示硫酸銅和氫氧化鈉完全反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質有2種，溶液pH＞7，故A錯誤；
B、從M點到N點是增加了40g，但由方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓知，溶液應增加少于40g，故B錯誤；
C、N點表示的硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應，P點表示硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中硫酸鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中硫酸鈉的質量分數小，故C正確；
D、設原混合溶液中硫酸的質量為x
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   80    98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
原混合溶液中硫酸的溶質質量分數為：$\frac{4.9g}{100g}×100%$=4.9%；故D不正確；
故選C．

點評 本題重點考查復分解反應的實質，學會分析圖象，判斷產物，屬于一道溶液綜合性的題目．