Question

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲存和利用．實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）“反應(yīng)分離”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；______．
分離所采用的操作方法是______．
（3）該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型的是______．
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有______．
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

Answer 1

解：（1）捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；然后氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；固體與液體分開用過濾；
故答案是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；過濾；
（3）反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂屬于化合反應(yīng)；
反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH屬于復(fù)分解反應(yīng)；
在高溫反應(yīng)爐內(nèi)是高溫下分解碳酸鈣，屬于分解反應(yīng)．
綜上所述，該生產(chǎn)過程中沒有涉及到的反應(yīng)是置換反應(yīng)．
故答案是：置換反應(yīng)；
（4）A、因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故A正確；
B、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)．故B錯誤；
C、在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故C錯誤；
D、通過以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大；
故選AD．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）“反應(yīng)分離”中發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以通過過濾可以將其分離開來；
（3）四種反應(yīng)類型各有特點(diǎn)：化合反應(yīng)多變一，分解反應(yīng)一變多，置換反應(yīng)單換單，復(fù)分解反應(yīng)：化合價不變，成分兩交換；
（4）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分類、俗稱、化學(xué)方程式的書寫和流程圖的分析，注重對學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．