Question

向裝有一定量的10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴加7.3%的稀鹽酸，有關燒杯中溶液pH的變化如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義

 

（2）求燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？
（3）求圖中A點時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液pH的變化趨勢來分析；A點表示的意義恰好完全中和，溶液呈中性；
（2）（3）根據(jù)圖示，結合反應的化學方程式，已知消耗稀鹽酸的質(zhì)量，即可解得；

解答：解：（1）根據(jù)溶液pH的變化趨勢來分析；A點溶液pH=7，呈中性；表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
（2）由圖示可知，恰好完全中和消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
設，燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    73     40   58.5
100g×7.3% 10%x   y

73

100g×7.3%

=

40

10%x

 x=40g
（3）

73

100g×7.3%

=

58.5

y

    y=5.85g
圖中A點時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

5.85g

40g+100g

×100%=4.2%
答案：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和；
（2）燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
（3）圖中A點時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.2%．

點評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識可圖象提供的信息進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．