Question

【題目】鋅不但能與稀硫酸反應，還能與濃硫酸反應。現將19.5克鋅加入含有49克H2SO4的濃硫酸溶液中，充分反應后，測得鋅與硫酸恰好反應完全，得到SO2和H2的混合氣體。已知鋅與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。

（1）H2SO4由　 　（填元素名稱）元素組成。

（2）ZnSO4中硫原子與氧原子的個數比為　 　。

（3）SO2的相對分子質量為　 　，其中硫元素的質量分數為　 　。

（4）計算上述反應產生的氣體中SO2的質量。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）氫、硫、氧；（2）1：4；（3）64；50%；（4）12.8g。

【解析】

解：（1）H2SO4由氫、硫和氧元素組成；

（2）ZnSO4中硫原子與氧原子的個數比為1：4；

（3）SO2的相對分子質量為32+2×16＝64，其中硫元素的質量分數為×100%＝50%；

（4）解：設生成硫酸鋅消耗硫酸質量為x，產生SO2的質量為y。

由鋅元素質量守恒可知，鋅與濃硫酸（或稀硫酸）都會產生硫酸鋅；

x＝29.4g

濃硫酸中轉化為SO2的硫酸質量為49g﹣29.4g＝19.6g；

y＝12.8g

答：產生的氣體中SO2的質量是12.8g。