Question

6．實驗課上，同學(xué)們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱來制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用排水法收集氧氣，可將F裝置的瓶內(nèi)裝滿水，氧氣從②端通入（填序號①或②）．
（3）用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳不能選用C裝置的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．制取并收集氨氣應(yīng)選擇A和E裝置組合．試寫出氨氣和氧化銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；熟記用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式；裝置F收集氣體，相當于排水法收集氣體；
（3）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集解答；
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，密度比空氣小，且極易溶于水，氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）圖中a是長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，是固-固加熱反應(yīng)，所以可用裝置A；氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用裝置F收集氣體，相當于排水法收集氣體，氧氣的密度比水的小，所以氣體從②進；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，屬于固體加熱型，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A；密度比空氣小，且極易溶于水，應(yīng)選用E裝置收集．
氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體（氮氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
故答案為：
（1）長頸漏斗；
（2）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；②；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水；
（4）A和E；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．