一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是
A．向左、右兩燒杯中分別加入5.6 g Fe和1.8 g Al，兩種金屬完全溶解
B．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解
C．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaCO3，反應后鹽酸均有剩余
D．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余
D

試題分析：由題意可知：分別向質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸中加入5.6 g Fe和1.8 g Al，則加入鐵的一邊增重將大于加入鋁的一邊，天平指針偏向左邊；向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解，則加入鋁的一邊產(chǎn)生的氫氣較多，鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣較少，天平指針偏向右；向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaCO3，反應后鹽酸均有剩余，則鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小于碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，天平指針偏向左；向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余，則兩個反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，天平仍然平衡。選D。
點評：本題難度較大，每次都要考慮加入的物質(zhì)質(zhì)量和反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之差是否相等，特別是C選項中，是鐵和碳酸鈣兩種不同種類的物質(zhì)與鹽酸反應，同學們可以先假設物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)計算驗證。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間。將一塊質(zhì)量為8.5克的鐵的合金放入錐形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計），測得生成氫氣的質(zhì)量為0.3克。請通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生活中處處有化學。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。
每100g含有的營養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質(zhì)
維生素C
鈣
鈉
鋅
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中沒有列出的營養(yǎng)素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號）會造成骨質(zhì)疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經(jīng)冰凍的碳酸性飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡從罐內(nèi)冒出。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與            有關。
（4）小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，所測白醋中CH3COOH的質(zhì)量分數(shù)為    。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖某種是氮肥包裝標簽上的部分文字．請回答下列問題：
（1）該肥料由　  　種元素組成，含氮量：34.3%原子個數(shù)比為　      　．
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)應為　    　，（精確到小數(shù)點后一位）則該肥料的實際純度是　      　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為
A．4.8gB．2.4gC．2.2gD．0.2g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% 。請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某同學在通風櫥里進行三次實驗：每次把16g硫放在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，得到如下數(shù)據(jù)：
 
第一次
第二次
第三次
給定的質(zhì)量
8g
16g
20g
生成的質(zhì)量
16g
ag
bg
請回答：（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第___________次恰好完全反應；第___________次實驗中，氧氣有剩余；
（2）在第一次實驗中，參加反應的S、以及生成的三種物質(zhì)的質(zhì)量之比__________；
（3）a=___________，b=__________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．40 gB．80 gC．15.2 gD．30.4g

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