Question

將55克含雜質(zhì)的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應(yīng)后冷卻稱得殘留物45克（雜質(zhì)不氣化、不反應(yīng)）求：
（1）生成銅多少克？
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由55克到45克，根據(jù)氫氣還原氧化銅生成銅和水，可知：反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，據(jù)前后減少的質(zhì)量差，即氧元素的質(zhì)量可求出生成的銅的質(zhì)量，因為物質(zhì)是完全反應(yīng)，因此可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而計算試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成的銅的質(zhì)量是x，試樣中氧化銅的質(zhì)量為y
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   固體減少的質(zhì)量
80        64       80-64=16
y         x        55g-45g=10g

64

16

=

x

10g

   x=40g

80

16

=

y

10g

   y=50g
所以氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是：

50g

55g

×100%≈90.9%  
答：（1）生成銅40g；
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是90.9%．

點評：本題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量差來求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量，掌握差量法的應(yīng)用即可順利解答．