Question

5．如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為9mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；
（3）當(dāng)溶液的pH=1.4時，溶液中存在的微觀粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示劑除外）；
（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語：

Answer 1

分析 （1）由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，所以可以斷定甲乙溶液；
（2）再由圖示可知當(dāng)加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；
（3）當(dāng)溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)和剩余的物質(zhì)．
（4）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程．

解答 解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；
（2）據(jù)圖可知，當(dāng)加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應(yīng)，故填：9；
（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH=1.4時，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，溶液中存在的微觀粒子有：H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，而金屬鈉離子和酸根離子氯離子仍然是以自由移動的離子存在，故填：H₂O，Na⁺，Cl^-．
故答案為：
（1）NaOH；
（2）9；
（3）H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）H₂O，Na⁺，Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查的是常見的物質(zhì)的類別和酸堿反應(yīng)的實質(zhì)的知識，掌握有關(guān)物質(zhì)的概念以及酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．