Question

【題目】為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定量的樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為______________

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】 3.3g 75%

【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳是氣體，會(huì)擴(kuò)散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=153.4g+10g-160.1g=3.3g；（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 75%

答：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.3g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。