化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，生成CO2氣體4.4g（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=═2CuCl2+CO2↑+3H2O）
解：設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y。
Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
　222　　　　　　　　270　　　　44
　　x　　　　　　　　y　　　　　4.4g

銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，生成CO2氣體4.4g（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222   
 HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年四川省資陽市安岳縣中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222   
 HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年遼寧省沈陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

25．（2008?沈陽）一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，生成CO2氣體4.4g（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．）

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