Question

25．（2008?沈陽）一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應，生成CO₂氣體4.4g（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．）

Answer 1

【答案】分析：銅礦中堿式碳酸銅質量分數(shù)=，因此需要計算樣品中堿式碳酸銅的質量；反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)=，因此需要計算生成氯化銅的質量及反應后溶液的質量；
銅礦中堿式碳酸銅與滴入的鹽酸反應，生成氯化銅、水和二氧化碳；根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量可計算參加反應的銅礦中堿式碳酸銅的質量及生成的氯化銅的質量；反應后溶液質量可利用質量守恒定律解決．
解答：解：設銅礦中堿式碳酸銅的質量是為x，生成氯化銅的質量為y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
     222            270       44
       x             y       4.4g
= x=22.2g
= y=27g
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為×100%=74%
反應后所得氯化銅溶液的質量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=18%
答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是22.2g，其質量分數(shù)是74%；
（2）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是18%．
點評：反應后溶液的質量，根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液質量=參加反應的銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量+所加鹽酸質量-放出氣體二氧化碳的質量，使溶液質量的計算簡便明了．