Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備和收集裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號(hào))；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置是________(填字母代號(hào))

(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣還可以用高錳酸鉀，它是一種紫黑色的晶體，其制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為________________________________________，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(基本反應(yīng)類型)．如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時(shí)要先把_____，其目的是__________；如發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是_____．

(3)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”，下同)端通入，驗(yàn)滿的方法是___________________；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____端通入．

(4)用B作為反應(yīng)發(fā)生裝置制取氧氣時(shí)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是___________________．若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為 選用C的優(yōu)點(diǎn)是_____．

(5)1班同學(xué)對(duì)探究影響反應(yīng)快慢的一些因素的收集了相關(guān)數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃；)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
a	5	12	20	0.2	125	11
b	30	12	20	0.2	125	2
c	30	12	40	/	125	148
d	30	12	90	/	125	82

通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 __ 有關(guān)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是________________。

(6)對(duì)于過(guò)氧化氫分解制取氧氣，硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液也有一定的催化作用，為比較硫酸鐵和硫酸銅對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，甲乙兩組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①如圖甲，可通過(guò)觀察 __ 定性比較兩者的催化效果.

②如圖乙(裝置氣密性良好)，要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量________

③用乙裝置還可知生成的氧氣的質(zhì)量(裝置氣密性良好)．下列分析錯(cuò)誤的是 __

A、通過(guò)測(cè)定氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量

B、注射器中收集到的氣體是氧氣

C、反應(yīng)后，共生成了80mL O2

D、反應(yīng)后需要等裝置冷卻到室溫再讀數(shù)．

Answer 1

【答案】 A F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng) 先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈 防止水倒流使試管炸裂 試管口沒(méi)有賽棉花 a 將帶火星的木條放在導(dǎo)管b 處，若帶火星的木條復(fù)燃則已滿 【答題空10】b 2H2O22H2O+O2↑ 控制化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)物的濃度 溫度越高反應(yīng)速率越快 產(chǎn)生氣泡的快慢 產(chǎn)生相同體積的氣體所需的反應(yīng)時(shí)間 BC

【解析】(1)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)用排水集氣法收集，選擇的裝置是F；(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀，符號(hào)表達(dá)式為2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流使試管炸裂；如發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒(méi)有賽棉花，使高錳酸鉀顆粒進(jìn)入水槽。(3)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，則氣體應(yīng)從 a端通入，驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在導(dǎo)管b 處，若帶火星的木條復(fù)燃則已滿；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；(4)過(guò)氧化氫法制氧氣用B作為反應(yīng)發(fā)生裝置，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為 選用C的優(yōu)點(diǎn)是控制液體的滴加速率，進(jìn)而控制反應(yīng)速率；(5) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)越快；化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；(6) ①如圖甲，可通過(guò)觀察 產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較兩者的催化效果；②如圖乙(裝置氣密性良好)，要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需的反應(yīng)時(shí)間；③A、通過(guò)測(cè)定氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量，正確；B、剛開始從發(fā)生裝置排出的是裝置內(nèi)的空氣，注射器中收集到的氣體是氧氣和空氣的混合物，或者都是空氣；C、反應(yīng)后，生成的氧氣體積小于80mL ，注射器內(nèi)收集氣體的體積等于生成的氧氣和進(jìn)入裝置的液體的體積和；D、反應(yīng)后需要等裝置冷卻到室溫再讀數(shù)，否則因氣體的熱脹冷縮導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確。