Question

11．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入50gNaOH溶液，完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列有關(guān)問題：（相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64）
（1）完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為205.1g．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是NaOH和Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．
（2）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)分析反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)；
（3）根據(jù)生成的氫氧化銅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+50g-4.9g=205.1g．
（2）由于硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，而反應(yīng)是在加入氫氧化鈉溶液40g時(shí)反應(yīng)完畢，所以加入50g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉過量，所以將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是：NaOH和Na₂SO₄；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                     98
x                       4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
故答為：（1）205.1；（2）NaOH和Na₂SO₄；（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．