Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四組方案，你認(rèn)為不可行的是（　　）

• A、在兩只試管中各裝少許的CuSO₄溶液，分別加入鐵片和銀片
• B、在兩只試管中各裝少許的FeSO₄溶液，分別加入銅片和銀片
• C、在盛有FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的兩只試管中分別加入銅片
• D、向盛稀鹽酸的兩只試管中分別加入鐵片和銅片，再向盛有AgNO₃溶液的試管中加入銅片

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽或酸溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答：解：A、鐵可以置換CuSO₄溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO₄溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，故A可行．
B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，故B不可行．
C、銅與FeSO₄溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強；銅與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，故C可行．
D、向盛稀鹽酸的兩只試管中分別加入鐵片和銅片，鐵與稀鹽酸反應(yīng)銅不能反應(yīng)，說明的鐵的活潑性大于銅；再向盛有AgNO₃溶液的試管中加入銅片，銅能將銀從其鹽溶液中置換出來．說明了銅的活潑性大于銀，能比較三種金屬的活潑性．故D可行．
故選B．

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．