Question

FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）將廢渣研磨的目的是                                            ，稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                　。

（2）操作②的名稱是        ，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和　      　．

（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你認為廢渣中的碳酸鈣　   　（填“能”或者“不能”）和稀硫酸反應(yīng)．

（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                　．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ　                            ．

Answer 1

（1）增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分，

Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）過濾，漏斗；（3）能；

（4）Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．