【題目】如圖所示三個實驗能證明酸與堿發(fā)生反應。下列有關分析不正確的是

A．實驗1觀察到試管內(nèi)先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，由此證明氫氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應

B．實驗2觀察到左側(cè)試管中氫氧化鈣粉末未溶解，右側(cè)試管中氫氧化鈣粉溶解，由此判斷氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生反應，實驗中必須控制反應物的用量

C．實驗3加入的X若為氧化銅，則觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，從而證明酸與堿發(fā)生反應

D．實驗3加入的X若為酚酞試液，試液不變色，證明酸與堿發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

試題分析：A選項氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學反應；是正確的敘述；B選項由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同是正確的敘述；C選項因為硫酸過量，加入氧化銅只能證明氧化銅與硫酸反應；故是錯誤的敘述；D選項是正確的敘述，證明了溶液中沒有氫氧根離子；故答案選擇C

練習冊系列答案
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（1）寫出鈉和水反應的化學方程式 反應類型是

（2）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為

（3）第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和水的界面上．

這兩個現(xiàn)象說明了金屬鈉具有的物理性質(zhì)是

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