Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取34g該溶液于分液漏斗A中，錐形瓶B中加入一定量的二氧化錳．不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H₂O逸出）：

反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	4	5	6
裝置+過氧化氫溶液 +二氧化錳/g	335.70	333.78	332.64	332.58	332.50	332.50	332.50

請根據(jù)要求回答下列問題：
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
②生成氧氣的物質(zhì)的量為________mol；
③根據(jù)上述氧氣的量計(jì)算分解過氧化氫的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）________；
④瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

2H₂O₂2H₂O+O₂↑    0.1    0.2mol    20%
分析：①本題中所發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫的分解反應(yīng)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前即時間為0時燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應(yīng)后即不再產(chǎn)生氣體時間為5min時燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，即為反應(yīng)放出氣體氧氣的質(zhì)量；
③根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式，由生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)消耗過氧化氫物質(zhì)的量；
④利用所計(jì)算溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式 進(jìn)行計(jì)算即可，計(jì)算出所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：①過氧化氫在二氧化錳的催化作用之下分解產(chǎn)生了氧氣和水；其化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：燒瓶及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g，即生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，其物質(zhì)的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol；
③設(shè)過氧化氫的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.1mol

解得：x=0.2mol
答：過氧化氫的質(zhì)量為6.8g；
③過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：③根據(jù)上述氧氣的量計(jì)算分解過氧化氫的物質(zhì)的量為0.2mol；④瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：
①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②0.1mol；
③0.2mol；
④20%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，天平的讀數(shù)隨反應(yīng)時間的增加越來越小是由于反應(yīng)不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時，說明已完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體．