某同學欲配制3%的過氧化氫溶液作為消毒液.現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取該溶液34克于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8克,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3克.(已知二氧化錳不溶于水)
求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量是
3g
3g
;生成氧氣的質(zhì)量是
3.2g
3.2g

(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
分析:由于反應后出現(xiàn)的不溶物是二氧化錳,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.故生成氧氣的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,以此為突破口可求出反應的過氧化氫質(zhì)量,然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行計算即可;
解答:解:(1)二氧化錳是該反應完成后出現(xiàn)的不溶物,因此質(zhì)量是3g;生成氧氣的質(zhì)量為:34g+3g-33.8g=3.2g;
(2)設參與反應的過氧化氫的質(zhì)量為x,
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02
 68              32
 x              3.2g
68
32
=
x
3.2g

解之得:x=6.8g,
(3)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:
6.8g
34g
×100%=20%;
故答案為:(1)3g;3.2g;(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%;
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)某校研究性學習小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液.需氫氧化鈉固體
 
g,水
 
mL(水的密度是1g/cm3);稱量氫氧化鈉時
 
(填“能”或“不能”)放在紙上稱量.
(2)甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液,溶液變成了紅色,一會兒紅色就消失了.
【猜想】:
甲:可能是酚酞變質(zhì)的緣故;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中氧氣反應,使紅色消失的緣故;
丁:可能與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關.
【理論分析】:
①甲同學剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學的否定,三位同學的理由是
 

②乙同學的猜想也不正確,理由是
 

【實驗設計】:
③為證實丙同學的猜想,還需作如下實驗,請完成下表.
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1.用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液.
2.在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油.
④通過以上實驗,四位同學看到:溶液先變成紅色,一會兒紅色又消失.因此酚酞紅色褪去與氧氣無關.若丁同學的猜想正確,設計如下實驗證明并完成有關問題:
實驗方法:觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論;
(3)質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失,質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失,則證明
 

方案二:將滴有酚酞試液的質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論:
 

(4)(8分)該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì).寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
 
;所以氫氧化鈉應該
 
保存.(2分)
【提出問題】:所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣?
【設計方案】:先稱取21.2g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù).
【進行實驗】:實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如下圖所示.
【數(shù)據(jù)處理】:寫出以下計算過程:
(5)該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少?
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【反思與交流】:①從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入稀硫酸,首先反應的物質(zhì)是
 
;②根據(jù)反應方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應時消耗稀硫酸的量
 
(填“相等”或“大于”或“小于”.(2分)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

(1)某校研究性學習小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液.需氫氧化鈉固體________g,水________mL(水的密度是1g/cm3);稱量氫氧化鈉時________(填“能”或“不能”)放在紙上稱量.
(2)甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液,溶液變成了紅色,一會兒紅色就消失了.
【猜想】:
甲:可能是酚酞變質(zhì)的緣故;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中氧氣反應,使紅色消失的緣故;
。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關.
【理論分析】:
①甲同學剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學的否定,三位同學的理由是________.
②乙同學的猜想也不正確,理由是________.
【實驗設計】:
③為證實丙同學的猜想,還需作如下實驗,請完成下表.
實驗步驟設計這一步驟的目的
1.用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液.
2.在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油.
④通過以上實驗,四位同學看到:溶液先變成紅色,一會兒紅色又消失.因此酚酞紅色褪去與氧氣無關.若丁同學的猜想正確,設計如下實驗證明并完成有關問題:
實驗方法:觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論;
(3)質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失,質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失,則證明
________.
方案二:將滴有酚酞試液的質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論:________.
(4)(8分)該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì).寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式________;所以氫氧化鈉應該________保存.(2分)
【提出問題】:所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣?
【設計方案】:先稱取21.2g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù).
【進行實驗】:實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如下圖所示.
【數(shù)據(jù)處理】:寫出以下計算過程:
(5)該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少?

【反思與交流】:①從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入稀硫酸,首先反應的物質(zhì)是________;②根據(jù)反應方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應時消耗稀硫酸的量________(填“相等”或“大于”或“小于”.(2分)

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科目:初中化學 來源:2010年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

(1)某校研究性學習小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液.需氫氧化鈉固體______g,水______mL(水的密度是1g/cm3);稱量氫氧化鈉時______(填“能”或“不能”)放在紙上稱量.
(2)甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液,溶液變成了紅色,一會兒紅色就消失了.
【猜想】:
甲:可能是酚酞變質(zhì)的緣故;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中氧氣反應,使紅色消失的緣故;
。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關.
【理論分析】:
①甲同學剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學的否定,三位同學的理由是______.
②乙同學的猜想也不正確,理由是______.
【實驗設計】:
③為證實丙同學的猜想,還需作如下實驗,請完成下表.
實驗步驟設計這一步驟的目的
1.用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液.
2.在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油.
④通過以上實驗,四位同學看到:溶液先變成紅色,一會兒紅色又消失.因此酚酞紅色褪去與氧氣無關.若丁同學的猜想正確,設計如下實驗證明并完成有關問題:
實驗方法:觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論;
(3)質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失,質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失,則證明
______.
方案二:將滴有酚酞試液的質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論:______.
(4)(8分)該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì).寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式______;所以氫氧化鈉應該______保存.(2分)
【提出問題】:所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣?
【設計方案】:先稱取21.2g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù).
【進行實驗】:實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如下圖所示.
【數(shù)據(jù)處理】:寫出以下計算過程:
(5)該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少?

【反思與交流】:①從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入稀硫酸,首先反應的物質(zhì)是______;②根據(jù)反應方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應時消耗稀硫酸的量______(填“相等”或“大于”或“小于”.(2分)

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