Question

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖
（1）沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是

 

；理論上從沉淀池中過(guò)濾后得到的”母液“中含有的溶質(zhì)一定有

 

；
（2）X是

 

，流程中可被循環(huán)利用的物質(zhì)還有

 

；
（3）先進(jìn)行步驟①，在進(jìn)行步驟②的目的是

 

；
（4）處理母液時(shí)得到的氯化銨可以作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的化肥，含有的主要植物營(yíng)養(yǎng)元素是

 

，它不能與熟石灰混合施用，其原因用化學(xué)方程式可以表示為

 

．
（5）“侯氏制堿法”又稱為“聯(lián)合制堿法”，其優(yōu)點(diǎn)是

 

（舉出一條即可）

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)化肥的種類和作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體解答；
（2）根據(jù)循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池解答；
（3）根據(jù)氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小解答；
（4）根據(jù)“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品氯化銨可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥；根據(jù)氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（5）根據(jù)保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%解答．

解答：解：
（1）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；根據(jù)NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)一定有氯化銨；
（2）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO₂；
（3）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，
（4）“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品氯化銨可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，含有的主要植物營(yíng)養(yǎng)元素是N；氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（5）與氨堿法比較，聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)是提高了原料的原子利用率．
答案：
（1）NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓   NH₄Cl
（2）CO₂ 氯化鈉
（3）有利于吸收二氧化碳
（4）N  2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（5）提高了原料的原子利用率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)分離的方法，難度中等．