Question

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．但鐵與熱濃硫酸可以發(fā)生反應．

（1）2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+mSO₂↑+nH₂O，則m、n的值分別為3、6．
（2）堿石灰是常用的干燥劑，實驗室中不能（填“能”或“不能”）用來干燥SO₂．
（3）某實驗小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，用鐵釘（鐵釘中除鐵外還含有碳單質(zhì)）與熱濃硫酸反應，想知道反應后生成氣體的成分，設計了如下探究實驗：
【提出問題】反應后生成氣體的成分是什么？
【查閱資料】
①碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
②SO₂可以使高錳酸鉀和品紅溶液褪色．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
【猜    想】
猜想1：只有SO₂；猜想2：只有CO₂；猜想3：可能含有H₂；猜想4：含有SO₂、CO₂、H₂（或含有SO₂、CO₂、不含H₂，答一種情況即可）．
【實驗探究】實驗裝置設計如圖（其中氣體為鐵釘與濃硫酸反應后收集到的氣體，B裝置用來檢驗A裝置反應是否完全），根據(jù)實驗過程驗證猜想4．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1°氣體通過高錳酸鉀溶液．	高錳酸鉀溶液褪色．	猜想4成立
2°氣體通過澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁．
3°氣體通過氧化銅和無水硫酸銅．	黑色氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變分析；
（2）根據(jù)堿性干燥劑不能干燥酸性氣體分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變結(jié)合表格實驗進行大膽的猜想；
【實驗探究】根據(jù)二氧化硫、二氧化碳及氫氣的性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，反應前有6個硫原子，反應后出現(xiàn)了3個硫原子，因此缺少3個硫原子，m=3；反應前是12個氫原子，因此n=6，6個水分子提供12個氫原子；故答案為：3；6；
（2）堿石灰是常用的干燥劑，主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣，顯堿性，而二氧化硫的水溶液顯酸性，因此不能用堿石灰干燥；故答案為：不能；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變結(jié)合前3個猜想，因此猜想4可以是多種氣體的混合，如含有SO₂、CO₂、H₂（或含有SO₂、CO₂、不含H₂，答一種情況即可）；
資料顯示二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化碳要用澄清的石灰水，氫氣具有還原性，還原氧化銅產(chǎn)生水，水能使無水硫酸銅變成藍色；
故答案為：
猜想4：含有SO₂、CO₂、H₂（或含有SO₂、CO₂、不含H₂，答一種情況即可）；
【實驗探究】

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1°氣體通過高錳酸鉀溶液．	高錳酸鉀溶液褪色．	猜想4成立
2° 氣體通過澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁．
3°氣體通過氧化銅和無水硫酸銅．	黑色氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色（合理即可）

點評 本題為信息給予題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，獲取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行分析，能夠考查學生的分析問題能力．