Question

小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：

（1）如圖1所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯

 

色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做

 

反應(yīng)．請(qǐng)列舉一種該反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

 

．
（5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)．（任寫兩點(diǎn)）
①

 

②

 

（6）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖．請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色．
（2）堿與酸性氧化物和酸反應(yīng)都能生成鹽和水．
（3）堿與酸性氧化物和酸反應(yīng)都能生成鹽和水．
（4）分析中和反應(yīng)要從反應(yīng)物和生成物的種類來判斷．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可總結(jié)出氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)．
（6）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）堿會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色．故答案為：溶液變藍(lán)；溶液變藍(lán)；
（2）CO₂是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO₂的存在，常用和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO₃沉淀來檢驗(yàn)．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）SO₃和NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水．故答案為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（4）酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，所以與酚酞溶液變紅，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)．反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，例如熟石灰改良酸性土壤，故答案為：紅；中和；熟石灰改良酸性土壤；
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可總結(jié)出其化學(xué)性質(zhì)．故答案為：都能使指示劑變色；都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)；
（6）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中三個(gè)圓圈內(nèi)分別應(yīng)填入：H₂O，Na⁺，Cl^-，故答案為：H₂O，Na⁺，Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，熟練溶液的酸堿性、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．